Energia Térmica

Energia térmica (E_T) é uma forma de energia que está diretamente associada à temperatura absoluta T de um sistema, e corresponde à soma das energias cinéticas E_ci que suas partículas constituintes possuem em virtude de seus movimentos de translação, vibração ou rotação. Assume-se um referencial inercial sob o centro de massa do sistema. A energia térmica de um corpo macroscópico corresponde à soma das energias cinéticas de seus constituintes microscópicos. À transferência de energia térmica de um sistema termodinâmico a outro se dá o nome de calor.

Na maioria das reações químicas expontâneas exoenergéticas a energia inicialmente armazenada na forma de energia potencial elétrica na distribuição eletrônica dos elétrons na estrutura dos reagentes é convertida em energia térmica armazenada nas partículas dos produtos, o que mantém a energia interna do sistema formado pelos reagentes e/ou produtos constante em obediência à lei da conservação da energia mas leva a um considerável aumento na temperatura absoluta do sistema como um todo. Este sistema aquecido é então utilizado como a fonte quente (fonte de calor) em uma máquina térmica que tenha por função transformar a energia térmica da fonte quente em trabalho. No processo energia térmica acaba renegada à fonte fria.
O calor na verdade é o fluxo de energia que se dá entre dois sistemas devido exclusivamente à diferença de temperatura entre esses sistemas ou corpos.
A energia térmica (e o calor) medem-se em unidade de energia: o Joule no sistema SI, ou de forma habitual a caloria.
A definição de caloria é a quantidade de calor (energia) necessária para elevar em 1 grama de água de 14,5 graus Celsius (^oC) para 15,5^oC.

·         Processo para produção de energia térmica

  Um hidrocarboneto, tal como por exemplo o metano, é queimado oxidativamente com produção de energia térmica. Além disso, o hidrocarboneto não é conduzido diretamente a uma fase da reação de combustão, mas a uma fase de reação de craqueamento e, em seguida a esta, eventualmente a uma fase de reação de catálise. Na fase da reação de craqueamento, faz-se reagir o hidrocarboneto com dióxido de carbono proveniente da fase da reação de combustão formando gás de síntese. Este é queimado em parte na fase da reação de combustão com um agente oxidante como, por exemplo, ar. Na outra parte faz-se reagir o gás de síntese na fase da reação de catálise formando um composto de carbono que contém oxigênio.Para utilização à parte, retira-se este do processo de circulação.